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    年高二上学期期中测试化学试题及答案
    来源:曲阜师范大学附属中学 编辑:相虎 时间:2011-06-19 浏览:3747

    曲阜师范大学附中2010-2011年高二上学期期中测试

    化学试题

    注意:①考试结束时,只交答案卡和第卷。考试时间:100分钟。

    ②可能用到的相对原子质量:H:1;C:12;O:16

    第Ⅰ卷(选择题 , 45分)

    一、选择题(本题包括15小题,每小题只有1选项符合题意,每小题3分,共45)

    1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是               (  )

    A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol1

    B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH0,则金刚石比石墨稳定

    C.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) ΔH1 2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH2 则ΔH1ΔH2

    D.已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g) ΔHQ kJ·mol1,则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol1

    2、已知

    若使46g液态乙醇完全燃烧,最后恢复至室温,则放出的热量为(   

    A             B

    C               D

    3、升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是     (  )

    A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多

    B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

    C.该化学反应的过程是吸热的

    D.该化学反应的过程是放热的

    4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 (   

    1C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;(3ABC的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的总物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7A BC的分子数目比为1:3:2

    A.2)(5   B.1)(3    C.2)(7   D.5)(6

    5、在一容积固定的密闭容器中通入AB两种气体,在一定条件下反应:

    2Ag+ Bg    2Cg);△H<0

    当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是(   

    y 

    x

    y

    A. 温度

    混合气体的密度

    x

    B. 再加入B

    A的物质的量

    C. 再加入A

    A的转化率

    D. 压强

    C的百分含量

     

    6、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两个实验:

    N2O4 2NO2  △H 0

    a)将两容器置于沸水中加热

    b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是(  

    A.(a)甲>乙(b)甲>              B.(a)甲>乙(b)甲=

    C.(a)甲<乙(b)甲>              D.(a)甲>乙(b)甲<

    7、在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   H<0

     

     

     

     

     


    下列分析中不正确的是(  

    A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

    D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

    8、下列说法错误的是(     
     A.对于反应C(s) + CO2 (g) 2CO(g)  △H 0,升高温度会加快化学反应速率
     B.合成氨反应中,当3v(NH3)=2v(H2)时,反应达到平衡
     C.对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),达到平衡后,若保持温度容积不变,又加入一定量的PCl5,则达新平衡时PCl5的转化率减小
     D.将nmol H2(g)n mol I2(g)2n mol H2 (g)2n mol I2(g)分别充入两个等温等容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者

    9、对于可逆反应:2A(g)B(g)  2C(g) △H0,下列各图中正确的是(    

    (其中C图纵坐标代表C的百分含量)

    υ()

    υ

    υ()

    B

    压强P

    c(B)

    100

    500

    时间t

    A

    A的转化率

    D

    100℃℃ 100 

    10

    压强P

    1 MPa

    0.1 MPa

    C

    温度T

    W(C)

     

    10、对于可逆反应:下面图像对于平衡体系,mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g)  DH <0有下列判断,其中正确的是(                                                                                                 

     

     

    A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变

    为原来的06倍,则m+n<q+p

    B.若平衡时,AB的转化率相等,说明反应开始时AB

    的物质的量之比为mn

        C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n>p+q

    D.加催化剂或增大压强,一定能实现如图中ab的变化

    11、 一定条件下的可逆反应:PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5转化率降低的是 ( )

    A. 温度、体积不变,充入氯气        B. 温度、体积不变,充入氩气   

    C. 体积不变,对体系加热            D. 温度不变,增大容器体积

    12、密闭容器中存在化学反应: 当反应容器中充入1molCO1mol水蒸气,在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2,当充入的水蒸气改为4mol,其它条件不变,平衡时生成的CO2的物质的量可能为(    

        A0.5 mol     B1mol    C 0.95 mol    D0. 67mol

    13在一定条件下AB反应可生成CD,其能量变化如图:

     

    下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是(    )

        A. 反应前后原子的种类和数目一定不变

    B. 该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应

    C. 该反应若为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行

    D. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

    14、在一定条件下,将 充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g) .当反应达到平衡时 n mol.在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时 仍为n mol,则下列组合中不正确的是         )

    起始状态/mol

    选项

    A

    2

    0

    2

    B

    2.5

    1.5

    1

    C

    2

    D

    0

    0

    2

    15、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A Bg)+Cs),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是        (   

    A.若正反应是吸热反应,则A为非气态    

    B.若正反应是放热反应,则A为非气态

    C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动    

    D.改变压强对该平衡的移动无影响

     

     


    第Ⅱ卷  非选择题(共55分)

    16、(12分)1)已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

    时,下列有关叙述正确的是__________

    生成物的百分含量一定增加   生成物的产量一定增加    反应物的转化率一定增大           反应物浓度一定降低       正反应速率一定大于逆反应速率     使用了合适催化剂

    2100时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是__________

    N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2  NO2的生成速率与NO2消耗速率相等

    烧瓶内气体的压强不再变化                     烧瓶内气体的密度不再变化

    NO2的物质的量浓度不再改变                   烧瓶内气体的颜色不再加深

    烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

     (3 ) 对于A+2B(g) nC(g)H<0。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,回答:

      A量的增减,平衡不移动,则A________态。

      增压,平衡不移动,当n=2时,A____态;当n=3时,A______态。

      A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n_________

    17、(16分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:

    3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白:

    1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molAC的浓度为0.4mol/L

    ①1min内,B的平均反应速率为_________  x=_______

    若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度______0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)

    平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________

    ④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)n(B)n(C)之间应满足的关系式_________                  

    2)若维持容器压强不变

    达到平衡时C的体积分数_________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)

    改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。

    18、(6分)对于2X(g) Y(g)的体系,在压强一定时,平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(注:实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态;E点和A点的温度相同)

    (1)该反应的正反应方向是一个         反应(吸热放热”)

    (2)ABCDE各状态中,υ<υ的是            

    (3)维持t1不变,E→A所需时间为x,维持t2不变, D→C所需时间为y,则x    y(“<>=”)

    19、(12分)甲烷蒸气转化反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比[ ]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图:

    1(水碳比为3            2(水碳比为3              3800℃

    该反应平衡常数K表达式为______________________

    升高温度,平衡常数K__________(选填增大减小不变,下同),降低反应的水碳比,平衡常数K__________

    2中,两条曲线所示温度的关系是:t1_____t2选填>=<;在图3中画出压强为2 MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

    850时,反应CO (g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)达到化学平衡。在850K=1。若向该容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2则在该温度下上述平衡向            (“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    20、(8分) (1)101.3 kPa298 K时,断开l mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用△H298(AB)表示:断开化学键时 H2 (g) 2H (g)     H = +436kJmol],形成化学键时 2H (g) H2 (g)    H = -436kJmol,

    已知:H2 (g)+ Cl2 (g) 2HCl(g )      H = -185kJmol

     H 298 H2 (g)= +436kJmolH 298 Cl2 (g)= +247kJmol  H 298 HCl =            

     (2)己知:Fe2O3(s)+3 CO (g) 2Fe (s)+3CO2 (g)      H = -25kJmol

      3 Fe2O3(s)+ CO (g) 2 Fe3O4(s)+CO2 (g)      H = -47kJmol

     Fe3O4(s)+ CO (g) 3FeO(s)+CO2 (g)      H = +19kJmol

    请写出CO还原FeO的热化学方程式:                                               

    曲师大附中2010-2011年高二上学期期中化学试题答案

    答案第Ⅰ卷(选择题 , 45分)1D   2A    3B    4C  5D   6D  7C   8D   9C   10B   11A   12C  13A    14D    15A

    第Ⅱ卷  (非选择题,55分)

    16、(1)②⑤ (2) ①④  (3) 固或纯液体; 固或液;气。 n2n3(每空2分 共12分)

    171                         3A(g)+B (g) xC(g)

    起始物质的量浓度(mol/L    1.5   0.5       0

    转化物质的量浓度(mol/L    0.6   0.2       0.2x=0.4

    平衡物质的量浓度(mol/L    0.9   0.3       0.4

         1min内,B的平均反应速率为0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)x=2

         随着反应的不断进行浓度不断下降,反应速率不断减少,则答:小于。

         同理列式可解得:

    3A(g)+B (g) 2C(g)

    起始物质的量(mol     3     1        0

    转化物质的量(mol     3a    a        2a

    平衡物质的量(mol    33a  1a     2a

    平衡总物质的量(mol    33a+1a+2a=42a

    2a /42a)×100%=22%a=36%A的转化率是36%

         在同温同体积的密闭容器中,反应前后气体分子总数不相等,要使平衡等效,则

    采用极端讨论的方法得:n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1

    2)若维持容器压强不变:大于 在同温同压下,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入6molA气体和2molB气体。(每空2  16分)

    18 (1)放热;(2)D(3)>(每空2  6分)

    19 K= 正反应是吸热反应,则升高温度,平衡向正反应移动平衡常数K增大;平衡常数K是温度的函数,则降低反应的水碳比,平衡常数K不变; 当恒压时,由t1t2CH4平衡含量降低,说明t1 < t2;因为在恒温下,压强增大,平衡向逆反应方向移动。CH4平衡含量增大,则图象如右:(4逆反应  (每空2  12分)

    20、(1+434 kJmol 4分)

    2FeO(s)+ CO (g) Fe (s)+CO2 (g)      H = 11kJmol 5分)


     

    【作者:高二备课组 编辑:相虎】